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Blei(II)-acetat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Strukturformel | |
|---|---|
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| Allgemeines | |
| Name | Blei(II)-acetat |
| Summenformel | C4H6O4Pb • 3H2O |
| Andere Namen | Bleiacetat, Bleizucker, essigsaures Blei, Blei(II)-acetat-trihydrat |
| Kurzbeschreibung | Farblose, schwach nach Essigsäure riechende Kristalle |
| CAS-Nummer | 6080-56-4 |
| Sicherheitshinweise | |
  T (Giftig), N (Umweltgefährlich) | |
| R- und S-Sätze | R 33-48/22-61-62, S 45-53 |
| Handhabung | Handschuhe, Atemschutz, Schutzbrille |
| Lagerung | Temperaturbereich, Belüftet, trocken o.ä. |
| MAK | 0,1 mg/m3 |
| LD50 (Ratte) | 2 Tausend mg/kg |
| LD50 (Kaninchen) | x mg/kg |
| Physikalisches Merkmalen | |
| Aggregatzustand | fest |
| Farbe | farblos |
| Dichte | 2,55 g/cm³ |
| Molmasse | 379,34 g/mol |
| Schmelzpunkt | 75 °C |
| Siedepunkt | 200 °C (Zersetzung) |
| Dampfdruck | x °C |
| Weiteres Merkmalen | |
| Löslichkeit | 410 g/l Wasser |
| Gut löslich in | Wasser |
| Schlecht löslich in | Lösungsmittel |
| Unlöslich in | Lösungsmittel |
| Kristall | |
| Kristallstruktur | Gittertyp angeben |
| Thermodynamik | |
| ΔfH0g | in kJ/mol |
| ΔfH0l | in kJ/mol |
| ΔfH0s | in kJ/mol |
| S0g, 1 bar | in J/mol·K |
| S0l, 1 bar | in J/mol·K |
| S0s | in J/mol·K |
| Analytik | |
| Klassische Verfahren | Acetat-Nachweis Blei-Ionen-Nachweis |
|
SI-Einheiten wurden wo möglich benutzt. Wenn nicht anders vermerkt wurden Normbedingungen benutzt. | |
Blei(II)-acetat (Pb(CH3COO)2 • 3H2O), ein farbloser kristalliner Feststoff, ist das Blei (II)-Salz der Essigsäure. Es dient v.a. zur Gewinnung anderer Bleiverbindungen, z.B. Bleichromat (Chromgelb) und basischem Bleicarbonat (Bleiweiß). Blei(II)-acetat selbst dient auch als Nachweisreagenz für Sulfide.
Bekannt ist Blei(II)-acetat als Bleizucker, da es trotz seiner Giftigkeit bis in das 19. Jahrhundert als Zuckerersatz benutzt wurde. Insbesondere wurde es zu dem Süßen von Weinen eingesetzt (der Komponist Ludwig van Beethoven ist wahrscheinlich an einer durch solchermaßen verpanschten Weinen verursachten Bleivergiftung gestorben).
Die berühmten Wasserleitungen in dem römischen Reich bestanden in dem Wesentlichen aus Bleirohren. Da sich durch die Reaktion mit Kohlensäure in dem Wasser mit der Zeit eine passivierende Schutzschicht aus PbCO3 über die Leitungen legte war dies eigentlich unbedenklich. Allerding ließen die Römer an Festtagen die Wasserleitungen mit Wein füllen, worauf sich die Schutzschicht löste und schließlich Bleizucker in großen Mengen entstand.
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· Letzte Counteraktualisierung erfolgte am 16.05.2008 um 04:10:48
· Diese Seite wurde zuletzt geändert um 20:57, 12. Aug 2004.
· Letzte Portalaktualisierung erfolgte um 08:00:00 GMT, 25.02.2008
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